硫酸亞鐵（FeSO?）之所以既能用作還原劑又能用作除磷劑，是因為它的化學性質使其能夠在不同條件下發(fā)揮不同的作用。下面我們分別解釋這兩種用途背后的化學原理。
作為還原劑
硫酸亞鐵可以用作還原劑的原因在于鐵離子（Fe²?）具有較強的還原能力。在水中，二價鐵離子（Fe²?）可以被氧化成三價鐵離子（Fe³?），這個過程中釋放出的電子可以還原其他物質。例如，在處理含六價鉻（Cr(VI)）的廢水時，硫酸亞鐵可以將Cr(VI)還原為毒性較低的Cr(III)，隨后可以通過沉淀等方式去除。
作為除磷劑
硫酸亞鐵作為除磷劑的作用機理是利用鐵離子與磷酸根離子（PO?³?）之間的化學反應。在水中，硫酸亞鐵可以水解產生Fe³?離子，這些三價鐵離子與水中的磷酸根離子反應，生成不溶性的磷酸鐵沉淀，從而實現(xiàn)磷的去除。
化學反應示例
作為還原劑：
例如，硫酸亞鐵可以將六價鉻還原為三價鉻：
Cr6++Fe2++2H+→Cr3++Fe3++H2?O
作為除磷劑：
硫酸亞鐵與磷酸根離子反應生成磷酸鐵沉淀：
3Fe3++2PO43−+9H2O→Fe3(PO4)2⋅8H2O↓+2OH
硫酸亞鐵之所以能夠兼具這兩種作用，是因為它在水中可以發(fā)生水解，生成具有不同化學性質的離子。作為還原劑時，它提供電子；作為除磷劑時，它則參與沉淀反應。這兩種用途都體現(xiàn)了硫酸亞鐵在污水處理中的多功能性。在實際應用中，選擇哪種用途取決于污水處理的具體需求。
